Question

SO32-是酸性还是碱性?

奇怪...那看看这题(说详细的过程),悬赏10分.
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:1.测定溶液的PH,溶液显强碱性. 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性,能使澄清石灰水变浑浊的气体. 3.在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀. 4.取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时.再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀.根据实验以下推测正确的是( ）
A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-离子 C.不能确定Cl-离子是否存在 D.不能确定HCO离子是否存在
那为什么不选D呢?

Answer 1

　　1、H2SO3是弱酸，所以SO32-发生水解 ：SO32- + H2O⇌HSO3- ＋OH- ，使溶液显碱性。
　　2、试题分析：
　　测定溶液的PH,溶液显强碱性，一定不存在HCO3-，HCO3-只能在弱碱性条件下存在，D选项错。
　　取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体，引进Cl离子，所以C选项错。
　　同时产生的气体是CO2，所以肯定存在CO32－离子，B正确。
　　在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀， 加入Ba2 产生沉淀，又是在酸性环境下（且有NO3－），说明可能存在SO32－和SO42－的一种或者两种都有．SO32－不一定存在，所以A选项错。
　　综上所述，答案选择B。

Answer 2

既不是酸性也不是碱性
第2步说明有CO32-
第3步说明有SO32-
第4步说明现溶液有Cl-,因为第2步中取少量溶液加入稀盐酸所以原溶液中不能确定Cl-离子是否存在
而不选D是因为溶液显强碱性,HCO3-离子是酸性的,不能存在于碱性溶液

Answer 3

首先亚硫酸是弱酸，弱酸的酸根在溶液中水解显碱性。同样的道理碳酸是比亚硫酸更弱的酸，根据“越弱越水解”碳酸根的水解程度大，碱性强。又根据与盐酸反应生成无刺激性的可使澄清石灰水变浑浊的气体推出是二氧化碳。而之后生成氯化银沉淀可能是之前加盐酸引入了氯离子。所以选B

Answer 4

只要你看到酸根离子它肯定要么中性要么碱性，没有酸性的可能（酸根离子例外）。

因为它在水中要吸引H+，它自己带-电荷嘛，这一点好理解。然而它吸引的H+是通过把H2O拆后得到的，H2O被拆掉H+后剩下OH-，自然就碱性了。

Answer 5

1.测定溶液的PH,溶液显强碱性.说明D错，一定不存在HCO3离子2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性,能使澄清石灰水变浑浊的气体.引进Cl离子，所以C错．同时产生的气体是CO2，所以肯定存在CO32－离子，B对．3.在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀. 加入Ba2 产生沉淀，又是在酸性环境下（且有NO3－），说明可能存在SO32－和SO42－的一种或者两种都有．SO32－不一定存在，A错．