Question

有硫酸。硫酸铁。硫酸亚铁混合液1L中，其中含硫酸根的浓度为6mol/L;已知各种阳离子的物质的量相同，则其浓

度为多少mol/L?

Answer 1

假设各种阳离子的物质的量都为X。那么硫酸的物质的量为0.5X，硫酸铁的物质的量为0.5X，硫酸亚铁的物质的量为X，整个混合液中硫酸根的物质的量为0.5X+1.5X+X=3X,浓度为3X除以1升等于6，算出X等于2mol，所以硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸铁的物质的量为1mol/L，硫酸亚铁的物质的量为2mol/L.

Answer 2

设各种阳离子的物质的量相同为x，则根据H+可得H2SO4浓度为x/2，根据Fe3+可得Fe2(SO4)3浓度为x/2，根据Fe2+可得FeSO4浓度为x，所以SO42-总浓度=x/2+3*x/2+x=6，解得x=2，所以阳离子浓度为2mol/L

Answer 3

设H+为x摩尔，则其他也是x摩尔，由于整个溶液不带电，所以，正负电荷相等，所以x+2x+3x=6*2，解得x=2。所以氢离子，铁离子，亚铁离子均为2mol，所以硫酸的浓度为1mol/L，硫酸亚铁浓度为2mol/L，硫酸铁浓度为1mol/L

Answer 4

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