Question

某温度下，将CL2通入NAOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3，

则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1

Answer 1

Cl2 被还原得到 Cl-
被氧化得到ClO- 和ClO3-
设 ClO- 为 x mol 则 ClO3- 为 3x mol
设Cl- 为 y mol
则得失电子守恒
x +3x*5 ==y
y==16x
则 被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比===y ：(x+3x)==16x :4x==4:1
选 D

Answer 2

D
这样来看，不管他怎么反应
两产物clo- 和clo3- clo-中cl是+1价被氧化 clo3-中cl是+5价 也是被氧化

依题意假设现有clo- 有1mol ，clo3-有3mol

一共失去电子（被氧化）=1*1+3*5=失去16mol电子
这里可知被氧化cl元素物质的量为4

被还原的cl只有cl-，，即每个cl元素最多只能得1个电子变成cl-

由电子守恒原理知：此时需要16mol的cl被还原

即 还原：氧化=16：4