Question

初三化学 ，请详细解答 ，谢谢

某工厂每天排出1000立方米废水，其中每10立方米废水中含氯气335克、含氯化氢365克。直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠除去氯气，反应方程式为：H2O+Cl2+Na2SO3===2HCl+Na2SO4,在用NaOH中和盐酸。试问：（1）1000立方米废水中HCI的质量为____吨；废水的PH ___7(填大于、小于、等于) （2）该厂每天需要质量分数为9%的Na2SO3多少吨？ （3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少吨？

Answer 1

1、10立方米废水含365g HCl，所以1000立方米含有365*1000/10=36500g=0.0365t，由于废水中有HCl，废水为酸性，pH<7
2、根据方程式,1000立方米水中氯气为33500g
Cl2的相对分子量71，质量33500g，Na2SO3的相对分子量为126，设质量为x
则x=126*33500/71=59450.7g
需要Na2SO3的质量为59450.7/9%=660563.4g=0.661t
3、呈中性即中和所有的HCl，吸收过程中产生HCl质量为73*33500/71=34443.7g，总HCl质量为36500+34443.7=70943.7g=0.071t
HCl+NaOH=NaCl+H2O
设需要NaOH x t
则x=40*0.071/36.5=0.078t

顺便问下，氯气是355g还是335g，感觉335好奇怪

Answer 2

解：（1）3.65×l04 ＜
（2）设需要9%Na2S03 质量为x，生成盐酸质量y．则
Na2S03+C12+H20═Na2S04+2HCl
126 71 73
9%X 35500g Y
126x=7135500g
x=7.0×105g
7135500g=73y
y=3.65×104g
（3）盐酸的总质量：7.3 x 104克
设需NaOH z克
HCl+NaOH═NaCl+H20
36.5 40
7.3×l04g z
36.57.3×l04g=40z
z=8.0×104g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×105克，需NaOH固体8.0×104克．

Answer 3

3.65t
小于

Answer 4

（物理性质）白色粉末状固体，（化学性质）受热易分解

Answer 5

3.65t
小于