Question

有机化学的混合物计算、

小弟高二选修物化，但由于高一化学有机学的不咋滴，现在有机化学（混合物的燃烧不是很通，希望能给点典型例题来看看，谢谢、

Answer 1

1.燃烧前后气体体积变化规律
烃的燃烧通式是：CxHy ＋ (X＋ y/4)O2 = XCO2 ＋ y\2H2O
1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后 =1- y\4 分三种情况：
①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成
2.烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（X＋ y\4）越大，耗氧量越大，若两种烃（X＋ y\4）相等，则耗氧量相同。
②质量相同的烃， 越大，（相当于含氢量大），则耗氧量越多，若两种烃的 相等，质量相等，则耗氧量相同。
③质量相同的烃， 越大，（相当于含碳量大），则生成的二氧化碳越多，若两种烃的 相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。
3.任意比混合方面的潜在规律：
①最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。
②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值
【典型例题】3.在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10
4. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是（ ）
A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12
5．在1.01×105Pa和600K时，1 L 某气态烃A在3.5L O2中完全燃烧后，恢复到原条件时，
气体体积为4.5 L，则A不可能是 （ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C2H6
6. .两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6

巩固练习
两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ）
A、一定含有甲烷 B、一定含有甲烷，不一定含乙烷

Answer 2

混任务的

Answer 3

选B

Answer 4

我的百度空间有一些可以参考