Question

化学计算题。。。。。

Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2,14G铁粉全部溶于稀HNO3溶液中恰好反应，放出NO气体后，得到1L溶液。称量所有溶液，发现比原HNO3重8g。求：
1)所得溶液中，金属离子的物质的量浓度
2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度

Answer 1

产生的NO的质量为14-8=6克，即0.2mol，加入铁的质量为14克即0.25mol，硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol，
(1) 若铁全部转化为Fe3+，则共失电子 0.25×3=0.75mol，
(2) 若铁全部转化为Fe2+，则共失电子 0.25×2=0.5mol，
因为0.5mol<0.6mol<0.75mol，所以Fe参加反应后一部分转化为Fe(NO3)3，一部分转化为Fe(NO3)2。
⑶ 设Fe在反应中生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量分别为a和b

由Fe的物质的量可得 a+b=0.25 …①

由电子守恒可得3a+2b=0.6…②

解①② 得: a=0.1(mol) → Fe(NO3)3

b=0.15(mol)→Fe(NO3)2

所以：[Fe3+]=0.1mol/L [Fe2+]=0.15mol/L

答：生成Fe3+、Fe2+及原HNO3溶液的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L

Answer 2

好久没接触化学了

追问

所以呢。。。

追答

看着有点头大