Question

28克Fe与足量稀盐酸混合,充分反应,消耗多少克HCl

28克Fe与足量稀盐酸混合,充分反应,消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 22.4
28 36.5 63.5 11.2
消耗36.5克HCl
生成FeCl2的物质的量标63.5克
准状况下最多能收集到11.2升气体

追问

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 22.4
28 36.5 63.5 11.2
老师不准我们用这种方法，还有其他的吗

追答

对于此题，这种方法是最简单的方法了。其他方法都属于走弯路。

追问

可是我们老师说不能用初中的方法，

追答

计算方法不存在高中和初中，只求最简单的方法。
所谓的高中方法就是用物质的量的方式计算，对于本题，28是56的1/2，其他物质的质量只要除以2即可，如果把28化为物质的量，就属于绕弯子了，用物质的量再计算其他物质的质量或体积，多费一便事。
当然应该听老师的，老师的目的是让你们尽量熟悉用物质的量来计算。那么就应该是
28/56=0.5mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1 1
0.5 1 0.5 0.5
消耗1×36.5=36.5克HCl
生成FeCl2的物质的质量0.5×127=63.5克
准状况下最多能收集到0.5×22.4=11.2升气体

Answer 2

36.5gHCl
0.5molFeCl2
11.2L

追问

过程
？？？

追答

首先是足量盐酸，所以反应如下
Fe+2HCl==FeCl2+H2
Fe:56:28克，所以就是0.5mol
所以HCl是1mol，就是36.5g
0.5molFe生成0.5molFeCl2，对应的氢气是0.5mol
标况下，所以0.5mol*22.4L/mol=11.2L