Question

18.6g氢氧化钠和碳酸钠的混合物加入100g稀盐酸

18.6克氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。
（1）18.6克的混合物中含碳酸钠多少
（2）所加盐酸溶液的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？

请给我完整的解题过程，谢谢！

Answer 1

（1）Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2↑+H2O
106 73 44
z x 4.4

z=10.6, x=7.3

（2）NaOH为18.6-10.6=8
NaOH+HCL=NaCL+H2O
40 36.5
8 y

y=7.3

需HCL的量为 7.3+7.3=14.6
盐酸的质量分数为14.6/100=14.6%
（3）溶质是氯化钠，质量是0.4*58.5=23.4克 溶液总质量是18.6+100-4.4=114.2克，所以质量分数就是23.4/114.2=20.5%

Answer 2

Na2CO3 +2HCl ===2NaCl +H2O +CO2
106 73 2*58.5 44
x y z 4.4
x==10.6 即碳酸钠质量为 10.6 g
y==7.3 碳酸钠消耗HCL 为7.3 g
z==11.7 碳酸钠生成NaCl 为 11.7 g
NaOH 质量为18.6-10.6==8 g
NaOH +HCL ===NaCL +H2O
40 36.5 58.5
8 a b
a==7.3 即NaOH消耗HCl 7.3 g
b==11.7 即NaOH生成NaCL 11.7 g

1） Na2CO3 为 10.6 g
2） HCl质量分数 ===(y+a)/100==14.6%
3) 反应后NaCL质量为 z+b==11.7+11.7==23.4 g
溶液质量为 18.6+100-4.4=114.2 g
质量分数 ==23.4/114.2==20.5%

Answer 3

方程式 Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2↑+H2O
分子量 106 73 44
参加反应量 z x 4.4
可求出z和x的值：z=10.6, x=7.3
所以：NaOH重为18.6-10.6=8
方程式 NaOH+HCL=NaCL+H2O
分子量 40 36.5
参加反应量 8 y
可求出y的值:y=7.3
所以：整个反应需HCL的量为 7.3+7.3=14.6
因此：盐酸的质量分数为14.6/100=14.6%
第二问也不难，你自己根据方程式计算一下，就算练习一下吧！
注意：反应后溶质是NaCL,要把CO2的质量减除。

Answer 4

(1)4.4/44*106=10.6g
(2)[4.4/44*2+(18.6-10.6)/40]*36.5/100=0.4*36.5/100=14.6%
(3))[4.4/44*2+(18.6-10.6)/40]*58.5/(100+18.6-4.4)=0.4*58.5/114.2=20.5%

Answer 5

首先，你要弄明白发生反应的是那些离子。此题中发生反应的离子是OH- CO32- 和H+
发生的反应为
1. NaOH+H Cl=H2O+NaCl
2. 2H Cl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
因为生成气体4.4g 即CO2的质量为4.4g
3. 所以2H Cl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
106g 44g
x 4.4g
所以x=（106g*4.4g）/44g=10.6g
(1) 即碳酸钠的质量为10.6g
2和3相信你应该会求了吧！！！