Question

一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入体积不变的密闭容器中

一定温度下，将2molA、2molB的气体混合物充入体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（ ）
A.2A + B =可逆= 2C B.A + B =可逆= 2C
C.2A + B =可逆= C D.A + B =可逆= 3C

求过程。。。答案是CD，怎摸解释
求详解

Answer 1

解析：将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中反应后压强比起始时增大了20%，即反应后容器中气体总量为 。此题可按照极限转换思想去考虑，若该反应中最多得到的气体总量 ，即为容器中可能发生的反应。A项反应可让其逆向进行，最多得到的气体量是 + ；B项反应气体总量始终不变，为6mol；C项反应可让其逆向进行，最多得到的气体量是 ；D项反应可让其正向进行，最多得到的气体量是 。故选C、D项。
http://360edu.com/xxff/200605/gaohua/67.htm这上面有,算式显不出来

Answer 2

选D (C不对）
压强增大了20%
即气体分子数增多了20%
A和B 都是分子数不变的反应，反应前后压强不会变。
C 是分子数减少的反应，压强会减少不会增大
D 分子数增多，有可能