Question

化学题19第二问，20第3题

19. (10分)黄血盐[亚铁氰化钾，]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出和，其中的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为 。 (2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解，试配平该反应的化学方程式： (3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为 ①该反应的氧化产物有______(填化学式）。 ②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol。 (CuSO4 �6�1 5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图______。 (3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。 A. 加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO B. 加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O C. 加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu2O D. 加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O (4) 取2.50 g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。 ②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________

Answer 1

①
n1(HCl) = 2 * 42.5 / 1000 = 0.085mol
n2(HCl) = 2 * (45 - 42.5) / 1000 = 0.005mol
设3.01g达喜中含n(OH-) = xmol，n(CO32-) = ymol
因为：OH- + H+ = H2O
CO32- + H+ = HCO3-
有方程式如下：x + y = 0.085
因为：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
有方程式如下：y = 0.005
解出x = 0.08 y = 0.005
n(OH-) : n(CO32-) = 16 : 1

②
溶液中含有Mg2+ 、Al3+ ，加入过量NaOH后，Mg2+沉淀为Mg(OH)2，Al3+先沉淀后溶解：Al3+ → Al(OH)3 → AlO2-，故沉淀物为纯净的Mg(OH)2
n(Mg(OH)2) = 1.74 / 58 = 0.03mol
n(H) = 3.01 * 0.04 / 1 = 0.1204mol
分析盐所含元素：Al、Mg、C、H、O
设 n(C) = x mol n(Al) = y mol n(O) = z mol
根据原子化合价电荷守恒：
3n(Al) + 2n(Mg) + 4n(C) + n(H) = 2n(O)
3y + 2 * 0.03 + 4x + 0.1204 = 2z ①
根据原子团电荷守恒：
3n(Al3+) + 2n(Mg) = n(OH-) + 2n(CO32-)
3y + 2 * 0.03 = 16x + 2x ②
根据盐质量计算：
27y + 24 * 0.03 + 12x + 0.1204 + 16z = 3.01 ③
联立①②③三式解出：
x ≈ 0.005 mol
y ≈ 0.01 mol
z ≈ 0.115 mol
则c(Al) : c(Mg) : c(C) : c(H) : c(O) = 2 : 6 : 1 : 24 : 23
即为Al2Mg6CH24O23
按比例整理成化学式：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

Answer 2

我晕，你打的东西太多了吧

Answer 3

你少打了多少东西？。。这样怎么做？