Question

高中化学在线等，追加分 想细讲解

M(NO3)2热分解化学方程式为 2M(NO3)2====2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6克M(NO3)2完全分解，在标准状况下收集11200毫升的气体，那么M的摩尔质量是？

Answer 1

这道题方法会了很简单，我讲下，你看看明白不：
由方程式 2M(NO3)2====2MO+4NO2↑+O2↑
可知 系数比 2 ： 2 ：4 ：1 即物质的量之比（mol）
得到11200毫升的气体，化为物质的量可知气体的物质的量为为：11.2(L)/22.4(mol/l)=0.5mol，在完全分解的情况下，又由上面已经得到 NO2：O2=4:1，所以NO2=0.4mol，O2=0.1mol，以此推出M(NO3)2=0.2mol（由上面的比例系数得到），
即可知M(NO3)2的摩尔质量为：29.6/0.2=148；
再去掉(NO3)2的摩尔质量就可得到M的摩尔质量：148-2*（14+16*3）=24
就是这样O(∩_∩)O~

Answer 2

24

Answer 3

用11200ml换算成11.2L除以22.4得到气体0.5mol，由于气体分为两部分组成且NO2和O2物质的量之比为4:1所以求出O2为0.1mol，根据方程式的系数M(NO3)2为0.2mol，0.2mol乘以29.6得到M(NO3)2相对分子质量减去(NO3)2的相对分子质量就可以

Answer 4

11200ml=11.2L，气体物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。接下来按比例分配
2M(NO3)2====2MO+4NO2↑+O2↑，
0.2 0.4 0.1
可以看到 29.6克M(NO3)2 的物质的量为0.2mol 其相对分子质量为 148
则M =148-(14+48)*2=24