Question

高一化学的实验问题

实验室需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂志不与稀盐酸反应，问： 向反应后的溶液中加入足量的NaCO₃溶液，最多可以得到多少g沉淀？
有详细的计算过程，谢谢~

Answer 1

由于是需要11.2L(标准状况)二氧化碳，即是要22g的CO2
又因为用含碳酸钙90.0%的石灰石
即需要10g的碳酸钙（或是说100/9g的石灰石），产生的氯化钙为11.1g
然后加足量的NaCO₃，可再产生10g的CaCO₃沉淀。。
呵呵，这样可以吗？
........

追问

不好意思，我看不懂 ...能再详细点吗？

追答

由于是需要11.2L(标准状况)二氧化碳，即是要22g的CO2又因为用含碳酸钙90.0%的石灰石

CaCO3 + 2HCl == CaCl + H2O + CO2
100 111 44
50g 55.1g
即有111/2克的CaCl
反应后的溶液中加入足量的NaCO₃溶液,
即：
CaCl + NaCO3 ==NaCl + CaCO3↓
111 100
111/2 Xg
X=50g
呵呵，这下可以了吧！！
........

追问

嗯 我懂了 虽然用的是初中的方法但没把我绕混了 所以还是谢谢你啦~不过CaCl₂ ...呵呵

Answer 2

碳元素守恒
0.5mol。然后应该有50g碳酸钙沉淀

追问

所以答案是50g吗?

Answer 3

我你的老师吧！

Answer 4

为拉减小实验误
三个力不在同一平面内那就无法验证平行四边形法则了