Question

化学选修四问题，解释下谢谢

1. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为 (B)
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 （B）
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定

Answer 1

1、由条件知，3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧发生两个反应，分别生成了CO和CO2，由物质的量守恒知二者的物质的量分别为0.2mol和0.1mol。 由燃烧热定义1mol单质（化学方程式中化学计量系数为1时）生成稳定化合物（本题中指co2）的放出的热为化学反应的燃烧热。所以3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧放出的热量要减去生成co2放出的热即为C与 O2反应生成CO时的反应热，而反应为1mol,所以前面乘以了10.，反应为放热反应故为负号。
2、胆矾溶于水时反应式为CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4•5H2O(l),溶液温度降低，是吸热反应，设反应热为+Q3，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液反应为CuSO4(s)＋5H2O(l)＝CuSO4•5H2O(l),而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；所以有关系-Q2+Q3=-Q1，所以Q1＜Q2。

Answer 2

第一题选B，因为3.6g碳为0.3mol，6.4gO2为0.2mol，因此氧气不足，所以产物既有CO2又有CO，且CO2为0.1mol，CO为0.2mol，根据各物质比例方程式可以写为3C+2O2==CO2+2CO，因为放热ΔH为为负，所以此方程式的ΔH为（-10X），碳燃烧热的方程式为C+O2==CO2，ΔH为（-Y）两方程式相减得：2C+O2==2CO，因此ΔH为为－(10X－Y) kJ/mol
第二题选B；因为如果反应可逆的话，放出热量应为Q2，但已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，即要吸收一部分热量，最后才放出Q1，所以Q1＜Q2

Answer 3

第一题：C的物质的量0.3mol，氧气物质的量0.2mol，所以反应方程式：3C+2O2=2CO+CO2（1）
反应放热为XKJ 即 0.3molC产生XKJ热量 3mol C放热10XKJ 然后我们写方程式 C+O2=CO2 （2） 我们要得到 2C+O2=2CO 的反应热 所以 （1）-（2）式 有反应热 -（10X-Y） 选择B
第二题： 这是一个需要理解的题目 不要什么计算 只需要理解 因为1mol无水硫酸铜制成溶液，与胆矾分解是个互相可逆的过程，这个过程又有差别，差别在于将1mol无水硫酸铜制成溶液
不可能全部成为CuSO4•5H2O 只有成为CuSO4•5H2O的才要吸收热量 所以Q1<Q2