Question

化学转化率的题目，急求解答！

密闭容器中，A（g）+2B(g)====2c(g)，增大c浓度，为什么要从浓度增大，平衡逆移b转化率减小考虑，而不从压强增大，平衡正移b转化率增大的方面考虑呢？

Answer 1

这是一个密闭容器，而不是一个恒定体积的容器。
在判定可逆反应的平衡移动，是根据化学平衡常数来确定的。
化学平衡常数，在特定物理条件下，可逆化学反应达到平衡状态时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，用符号“K”表示。
平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值 。
所以，当增大c浓度时，瞬间使平衡常数变大，但温度没有变，平衡时的化学平衡常数不变，所以平衡要向逆反应方向移动，使生成物减少，反应物增加，从而恢复平衡。
所以要从浓度增大，平衡逆移，b转化率减小。
平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。当K>10或K<10时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而K在10～10之间的反应被认为是典型的可逆反应。K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。

希望对你有帮助。

Answer 2

恒温恒容，增大c浓度，应该从压强增大，平衡正移b转化率增大的方面考虑，
你说的是对的，完全正确
因为加2c完全等效于加A和2B，因此相当于加压去考虑

Answer 3

首先你要弄清题目的要求，题目说的是增大c浓度，这是“因”，而“果”是恒温恒容下（注意前提）加入了产物，可以不考虑原来的平衡，你就当做只用加入的产物来建立新的平衡，单从建立平衡来说反应是逆向移动的，所以总体来说反应逆向移动，所以B的转化率相对原来说减小了。
你说的从压强增大考虑是“结果”，不是“原因”，单从增大压强来说反应是正向移动的，但是现在增大c浓度，相对这个因素来说，他使反应逆向移动比压强使反应正向移动的效果更明显。
总之，要弄清机理。