Question

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，则此氨水的浓度是？

提示：22.4L的氨气质量为17g

求过程啊，别一大坨我看不懂的，我初2。。。

Answer 1

18.37mol/L

设有1L水和700L NH3，两者恰好完全溶解。

氨气的物质的量是n=V/Vm=700/22.4=31.25mol
氨气的质量是m=nM=31.25*17=531.25g

溶液的质量是1000+531.25=1531.25g
溶液的体积是V=m/ρ=1531.25/0.9=1701mL=1.701L

氨水中的溶质是NH3。
物质的量浓度是c=n/V=31.25/1.701=18.37mol/L

Answer 2

m(NH3)=17*700/22.4=531.25g
NH3%=531.25/(1000+531.25)=34.7%
c(NH3)=1000*0.9*34.7%/17=18.4mol/L

Answer 3

= =、这是高一题啊喂.....初二还没学化学吧=_,=