Question

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸

Answer 1

答：
【1】pH=2的盐酸：[H+]= c = 0,01 mol/L；
盐酸稀释100倍后的浓度= 0,01 mol/L/100 = 0,0001 mol/L
【2】盐酸稀释100倍后的 pH = -lg[H+]= lg 0,0001 = 4
【3】pH=2的醋酸溶液：pH=-0.5Ka+0.5lg c =2, 计算 ： c= 2.344 mol
【4】醋酸稀释100倍的浓度： c= 2.344 mol /100 = 0.0 2344 mol

【5】醋酸稀释100倍的pH：PH = -lg [H+]= - lg {(KaC)^0.5} = - lg {(10^-4.74x0.0 2344)^0.5}
=- lg(6.5x10^-4) = 3.19
【6】 结论：
pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸pH=4；醋酸pH=3.19

Answer 2

盐酸中PH=2即C(H )=1*10-2。稀释100倍C(H )=1*10-4即PH=4。同理醋酸中C(H )=1*10-2，稀释100倍醋酸醋越稀越电离将电离出个数更多的氢离子，虽然浓度和盐酸一样被稀释了但因醋酸会促进电离氢离子个数也会增加浓度的减少量会比醋酸少即1*10-2>C(H )>1*10-4。醋酸稀释100倍的PH在2和4之间（不等于2和4）