Question

高一化学，求完整过程

现有0.1mol/L的Na2SO4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml，向其中驻地加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，是反映充分进行，当溶液中的沉淀量达到最大时，计算：

（1）所加Ba（OH）2溶液的体积为多少毫升
（2）所得到溶液中溶质是什么？计算溶质的物质的量浓度为多少？（假设溶液混合吼，体积可以加和）

Answer 1

V=(0.1+0.2)*100/0.2=150mL
NaOH
c(NaOH)=0.1*2*100/(100+150)=0.08mol/L

Answer 2

（1） 当溶液中的沉淀量达到最大值时
SO4根完全消耗完
0.1mol/L Na2S04和0.1mol/L H2SO4的混合溶液100ml
里面SO4根为 0.02mol
消耗Ba（OH）2为0.02mol
体积0.02/0.2=0.1L
体积为100ml
（2）Ba（OH）2+ Na2S04=BaS04+2NaOH
0.01 0.02
溶质的物质的量浓度为0.02/0.1+0.1=0.1mol/L
NaOH的浓度为0.1 mol/L

Answer 3

0.1mol/L的Na2SO4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml

则可以知道 溶液中的 SO4根 离子的浓度为0.3mol/L 100ml则硫酸根 离子有0.03mol
SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓
因为 沉淀最大
所以 需要0.03mol的氢氧化钡
V=0.03mol/0.2mol/L=0.15L

2）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH
H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4

有方程式可知溶质是NaOH

因为是完全反应 所以氢氧化钠的 物质的量为 0.1mol/L*0.1L*2=0.02mol
c=0.02/（0.15+0.1）=0.08mol/L