Question

两道初中化学题目

一定条件下发生的某反应的化学方程式可表示为：A+3B→2C+2D（省略了化学方程式的条件）。当有9.6gB完全反应时，可生成3.6gD；当反应生成4.4gC时，可生成1.8gD。那么，当有2.2gC生成时，参加反应的A的质量为（ ）

已知在化学反应3A+2B→2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4 ，若生成C和D共105g，则该反应消耗B物质的质量为（ ）

希望有完整的过程，谢谢

Answer 1

这两道题都是讲质量守恒定律的。
第一题：
A + 3B → 2C + 2D
9.6 3.6
4.4 1.8
? 2.2
这样写出来是不是会简单明了点呢？A的质量为0.7克

第二题：
3X+4X=105→X=15 B=4X=60克

Answer 2

1、A+ 3B→ 2C + 2D
2.8g 9.6g 8.8g 3.6g
4.4g 1.8g
X 2.2g
X=1.4g
当有2.2gC生成时，参加反应的A的质量为（1.4g ）。
2、3A+2B→2C+D中A、B两物质完全反应时的质量比为3:4 ，根据质量守恒定律，A、B质量之和=C、D之和，则B的质量=4/7*105=60g

Answer 3

第一题;由“当反应生成4.4gC时，可生成1.8gD”可知，质量之比即摩尔质量之比。故为22:9
再由“9.6gB完全反应时，可生成3.6gD”可知，结合22；9知道C有8.8克，再一句质量守恒则A为2.8克，那么;
A的摩尔质量：C摩尔质量=2.8:8.8
故当有2.2gC生成时，A有0.7克。

第二题：更简单了吧，依据质量守恒，A和B总质量也是105克，故b占4/7,所以为60克

Answer 4

A+3B→2C+2D

⑴ 9.6 3.6 B、D式量比为 9.6/3:3.6/2，既1.6:0.9
⑵ 4.4 1,8 C、D式量比这为 2.2/0.9
上为已知
⑵*2综合⑴ 得
9.6 8.8 3.6 质量守恒得
2.8 9.6 8.8 3.6 所以生成2.2C时有0.7A参加反应。
第二题，是参加反应的量等于生成物质的量，这时就有消耗B量为105*4/(3+4)=60

Answer 5

你是学生还是家长哦？就是一个小学比列的问题嘛，前一题答案为0.7g，后一题答案为60g，至于解题过程自己去理解了，就是一个比列问题