Question

已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，两种方法：一、已知的标准盐酸滴氢氧化钠。二、未知浓度的氢氧

滴酸 常用的方法是一。但是方法二错了吗 这两种方法所得的结果又何差异？原因？
不要说指示剂的原因 我可以用两种指示剂 酚酞或甲基橙 指示剂应该不是问题吧？ 我理解能力不太好 麻烦原因说详细一点

Answer 1

如果是纯净的氢氧化钠，滴定结果最多差一滴的差别，强碱滴强酸用酚酞，强酸滴强碱用甲基橙。但如氢氧化钠溶液在放置太长时间或固体氢氧化钠放置了太长时间，一般都会吸收空气中的二氧化碳，形成碳酸钠，含有碳酸钠的氢氧化钠采用上述两种指示剂就会不同，建议采用两种方法，把碳酸钠的数值减去，结果就会没差别。
扣除碳酸钠的方法：
称取适量氢氧化钠样品，溶解，加入1滴酚酞指示剂，用盐酸滴定到酚酞刚好退色，记录消耗的盐酸标准滴定溶液V1，再加入甲基橙指示剂，用盐酸继续滴至浅粉红色记录体积为V2。
酚酞变色时，V1盐酸与以下物质反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + Na2CO3 = NaHCO3+NaCl
甲基橙变色，V2盐酸与碳酸氢根反应。
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O
可见V1 滴定的是氢氧化钠和碳酸钠，V2滴定的是碳酸氢钠，是由等量的碳酸钠第一次滴定生成的，所以
氢氧化钠含量计算： c(V1-V2)/1000M1
w1=————————100%
m
碳酸钠含量计算：
cV2/1000M2
w2=————————100%
m
c——盐酸标准溶液的浓度，单位摩尔每升（mol/L)；
m——样品的质量，单位克（g)；
M1——氢氧化钠的摩尔质量，单位为克每摩尔(g/mol)（M1=40g/mol）；
M2——碳酸钠的摩尔质量，单位为克每摩尔(g/mol)（M2=106g/mol）。

用这种方法计算，用未知的碱滴定酸也一样。
移取一份盐酸，以酚酞作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至酚酞变为浅粉色，消耗的氢氧化钠溶液体积为V；酚酞变色的反应与上面一样：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + Na2CO3 = NaHCO3+NaCl
求出碱液的浓度后，再扣除上面算出的碳酸钠的含量，就应该是相同的。

Answer 2

没错，这个与指示剂的显色范围有关
酚酞是ph>8 强碱滴定弱酸时比如NaOH滴定HAc形成的NaAc水解后是弱碱性所以选酚酞
强碱强酸相互滴定时甲基橙为PH<4.4显色只要酸碱过量超过1*10^-4mol/L就能检出
注意多元弱酸弱碱滴定终点前最好稍作停顿。。非常容易过量。。。 就是不精确，与酸碱指示剂本身有关
指示剂的选择应遵循以下两条原则：
1、选择的指示剂变色应该明显，因此紫色石蕊不经常使用。（石蕊在酸碱的浓度较低时，颜色和紫色差不多）
2、指示剂的变色PH和你需要的PH应差不多。
举例
用强酸滴定碳酸钠时，如果用酚酞，那么碳酸钠回反应成碳酸氢钠，如果用甲基橙的话。则会反应完全。
注：由于反应时PH6.8和8.2差不多，对浓度的影响偏差数量级为10^(-7)所以都近似看做是中性，对酸碱滴定不会有太大的影响。但在反应时可能会有反应物反应不完全，比如碳酸氢钠在PH为8.2时可以存在，用酚酞就不行，必须用甲基橙。