Question

关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问！谢谢帮助！

CH3COONa水解平衡中（水解方程式略，希望您能理解） 加入CH3COONa后，为什么水解程度会减小？

Answer 1

1、HA + NaOH = NaA + H2O
2、 A(-) + H2O = HA + OH(-)
C0(1-x) C0x C0x
(C0x)^2/[C0(1-x)] =K
1-x ~ 1
所以：x = (K/C0)^(1/2)
C0x = (KC0)(1/2)
即水解程度与酸根的浓度的倒数的平方根成正比，酸根浓度越大，水解程度越小。
溶液中 OH(-)的浓度与酸根的平方根成正比，酸根浓度越大，OH(-)浓度越高。
3、在醋酸钠溶液中，加入醋酸钠固体，虽然OH(-)的浓度是增加的，即平衡会正向移动，但醋酸根的水解程度却下降了。

追问

能不能详细些。有些看不明白……
那个 C0(1-x) C0x C0x
(C0x)^2/[C0(1-x)] =K
是什么东东？？？谢谢！！！！

追答

1、水解反应是一个可逆反应吧？
2、一个可逆反应达到平衡后，产物的系数次方的乘积除以反应物系数次方的乘积是一个常数，也就是说有一个平衡常数吧？这个平衡常数就用K来表示。
3、若设酸根的初始浓度为C0，平衡后其水解度（水解程度）为x ，则产生的弱酸HA和OH(-)的浓度是不是都是C0x?，而酸根的浓度是不是初始浓度减却水解的那部分，即C0 - C0x = C0(1-x) ？
A(-) + H2O = HA + OH(-)
C0(1-x) C0x C0x
4、水解产物浓度的乘积除以酸根的浓度就是平衡常数
5、根据公式解出水解度x和OH(-)的浓度。
6、它是一个普遍适用的规律，因此用A来代替所有的弱酸根。

Answer 2

是不是写错了？加相同物质水解程度是不变得。

追问

这个……没写错。两本化学资料上都这么写的。

追答

对不住，开始理解错了。应该是加入CH3COONa后碱性增强，CH3COO-水解有氢氧根产生，所以水解程度会减小

追问

谢谢