Question

在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时容器内c(N2)为0.9mol/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N2)不能维持0.9mol/L的是 （ ）

A. 1molN2和3molH2 B. 2molNH3和3molH2

C. 1molNH3 、0.5molN2和1.5molH2 D. 0.5molNH3 、0.9molN2和1.5molH2

Answer 1

这个可以用极值法假设：
题目中给的是2mol氨气，那么：

A:全变成氮气跟氢气就是1mol和3mol，故A正确。

B:如果2mol 氨气能够使平衡后容器内N2浓度为0.9，那么再加入3mol氢气后，根据勒夏特列原理，反应物增加，平衡右移，则反应物全减少，也就是N2比0.9少。

C:0.5molN2和1.5molH2如果全部变为NH3则恰为1mol，与原始进料一共2molNH3，符合题意。

D:如果氮气跟氢气完全反应生成氨气，则生成1.5molNH3，剩余0.4molN2。这个就不好确定了。楼主看一下是不是题抄错了...

所以个人认为答案选BD，如果是单选题的话，B肯定不对。
楼上选AC的童鞋可能是把题目看成“能够维持”了。

Answer 2

选AC
对于反应前后气体体积变化的反应，恒温恒容条件下，将物质换算到方程式一边，若物质的量相等，则二平衡等效。

追问

呵呵，楼上选B，你选AC，好像是单项选择题，不过怎么将物质换算到方程式一边

Answer 3

B

追问

为什么