Question

某无色溶液,其中有可能存在的离子如下: Na+,Ag+,Fe3+,Ba2+,Al3+,AlO2-,S2-,SO32-,SO42-,

1. 沉淀甲是_,沉淀乙是_,沉淀丙可能是_.
2. 气体甲的成分有哪几种可能? ①＿;②＿;③＿.
3. 综上所述,可以肯定存在的离子有_.
问一下，黄色的沉淀可不可以是AgBr？因为沉淀是S和是AgB最后得出的结果会截然不同啊~~

Answer 1

思路点拨：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Na2O2、Ag3PO4等。这里考生都会排除Na2O2、Ag3PO4的，关键甲是AgBr还是S？

考生很容易想到是AgBr沉淀，若是AgBr沉淀的话，比较发现Ag+与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO32-在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-、SO32-。因有SO32-，且溶液呈碱性，一定不存在Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲可能是HBr与过量的S2-反应生成的H2S，也可能是HBr与过量的SO32-反应生成的SO2，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO32-反应生成的CO2。过量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子（Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在），推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-与Al3+发生双水解所造成的，而Al3+来自于AlO2-与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。气体乙是HCO3-与剩余的H+以及Al3+反应产生的，只能是CO2。Ba(OH)2与上步过量的NH4HCO3反应，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。气体丙一定是NH4+与过量的Ba(OH)2反应生成的NH3。

综上所述，肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的离子有：CO32-、SO42-。

Answer 2

1. 沉淀甲是(溴化银)沉淀乙是（碳酸钡）,沉淀丙可能是（硫酸钡和碳酸钡）
2. 气体甲的成分有哪几种可能? ①（二氧化硫）;②（二氧化碳）;③（氨气）
3. 综上所述,可以肯定存在的离子有（Ag+,Ba2+,SO32-,）

追问

我问的是气体甲，您回答的是气体乙吧？

追答

那里哦问题几
问一下，黄色的沉淀可不可以是AgBr？因为沉淀是S和是AgB最后得出的结果会截然不同啊~~
沉淀甲只能是溴化银，因为如果是硫，氢溴酸不能使硫离子沉淀

Answer 3

（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O （1分）
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（1分）
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（2分）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（2分）
（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2（2分）
（5）Na＋ ．S2―．SO32―．AlO2―（2分）；Ag＋．Ba2＋．Al3＋（2分）；CO32―．SO42―（2分）

Answer 4

淡黄色沉淀甲只能是S
气体甲1 、H2S 2 、SO2 3、 H2S SO2
可以肯定的是 Na+,AlO2-,S2-,SO32-,