Question

高一化学题目，求解

溶质质量分数为15%,密度为1.2克每立方厘米的硫酸250ml和过量铁充分反应
（1）这种硫酸的浓度
（2）制的氢气（标准状况）的体积
（3）吧生成的硫酸亚铁配置成400ML溶液，这种溶液的物质量浓度是多少？

答案实在看不懂，说什么铁过量，制得氢气的量等于硫酸的来算.................这个是什么意思啊？ 还有就是怎么把摩尔质量带入方程式？就是已知反应前某物质量，怎么知道反应后，某个物质的量？

Answer 1

(1)250ml这样的溶液的质量为250X1.2g=300g
其中溶质H2SO4的质量为300X0.15=45g
H2SO4的物质的量为45/98=0.46mol
硫酸的浓度C=0.46/0.25=1.84mol/L
(2) H2SO4+Fe=FeSO4+H2
0.46 0.46 0.46
V=22.4X0.46=10.3L
(3)FeSO4的物质的量为0.46mol
浓度C=0.46/0.4=1.15mol /L

Answer 2

第一问：1L溶液质量为1200g 含有硫酸1200*0.15=180g 硫酸的摩尔数为180g/98=90/49mol
所以硫酸的浓度为90/49mol/L
第二问：因为铁过量 根据反应式 氢气的摩尔数与硫酸的摩尔数相同 所以氢气的摩尔数=45/98mol
氢气的体积=45/98mol*22.4L/mol=504/49L
第三问：硫酸亚铁的摩尔数=45/98mol 所以物质的量浓度=45/98mol /0.4L=225/196mol/L

Answer 3

硫酸质量=pv*0.15=45g
n=m/M=0.46mol
C硫酸=n/L=2mol/L
2
H2SO4 0.46MOL
H2=0.46MOL
V=0.46*22.5=10.35L
3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
45 x
x=71.67g
n=m/M=0.47mol
c=n/L=1.175mol/L

Answer 4

1.C=1000*密度*质量分数/摩尔质量。带数据计算就可以。
2.铁过量，用硫酸计算，参加反应的硫酸是：15%*1.2*250克，代入化学方程式计算出省城氢气的质量。
3.用第二步再求出生成的硫酸亚铁的质量，换算成物质的量（质量除以摩尔质量），再除以溶液的体积，注意花单位为升，就可以

Answer 5

铁过量的话，就是说铁有剩余，硫酸全部反应完了，硫酸里的氢元素都变成了氢气
H2SO4→H2是等量转换，即nmol（硫酸）=nmol（氢气）可以直接写
把质量除以摩尔质量算出物质的量，再代入方程就可以算了
或者像处中一样，想算出生成物的质量，在除以摩尔质量，就好了
反正就是用一样的量算就好了