这题第二问
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(1)0.5g就为杂质SiO2的质量，CaCO3的质量为2g - 0.5g＝1.5g，所以样品中碳酸钙的质量分数为 1.5g/2g×100%＝75%；
(2)第三次溶解CaCO3的质量0.3g正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g＝10g。
设生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。由化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
1.5g x y
x＝111×1.5g/100＝1.67g, y＝44×1.5g/100＝0.66g
所得溶液溶质的质量分数为1.67g/(1.5g + 10g - 0.66g)×100%＝13.7%
(2)第三次溶解CaCO3的质量0.3g正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g＝10g。
设生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。由化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
1.5g x y
x＝111×1.5g/100＝1.67g, y＝44×1.5g/100＝0.66g
所得溶液溶质的质量分数为1.67g/(1.5g + 10g - 0.66g)×100%＝13.7%
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