Question

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：已知2SO2（g）+O2

已知2SO2（g）+O2 （g）
2SO3（g）ΔH=－197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）
A. Q2< Q1<98.5 B. Q2< Q1=98.5
C. Q1<Q2 <98.5 D. Q2= Q1<98.5

问题在A，B选项中小于和等于

Answer 1

这是一个体积减少的可逆反应
因此 -ΔH>Q1 >2Q2 Q2<197/2
没有正确选项。题目有问题 Q1 和197/2 的关系不能确定。

追问

为什么-ΔH>Q1呢，这两次都是密闭容器吧

追答

2molSO2、1molO2 完全反应时的热量 是 197
现在总共才加入2molSO2、1molO2 反应可逆不会全部反应
因此 Q1<197

追问

题目上不是完全反映，有可逆符号，打不出来，难道试题错了？

追答

ΔH 的意思是全部反应时的热量，不管反应是不是可逆的。

Answer 2

Q2<Q1<197