Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为1.08g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.020g氢气。

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为1.08g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.020g氢气。 1.被氧化前的金属钠的质量是多少克？ 2.被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？ 3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。 帮帮忙吧，我要详细的过程及答案，谢谢了，！

Answer 1

懒得算，太复杂，我在学校都不想算这个

Answer 2

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑46 36 2X1 Y 0.020gX1＝0.460g Y＝0.360gn[Na2O]＝62g/molX2 ＝[1.08g-0.460g]*23/62＝0.23gm[Na]＝X1+X2＝0.69gm溶液＝1.08g+100g-0.02g＝101.06gm[NaOH]＝0.69g*40/23＝1.20gW＝m[NaOH]/m溶液*100％＝约1.2％答；1.m[Na]＝0.69g,2.m＝0.23g,3.W＝1.2％