Question

化学题谁帮我看下我怎么算错了?

XY2（1）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g) 在标准状况下测得生成物体积为672ml 我的解
1 3 1 2
设XO2的物质的量为X则 X+2X=0.672L/22.4mol/L 得出X=0.01 则 O2的物质的量为0.03
然后再根据n=V/Vm 计算O2体积,请问为什么不能这样算?

Answer 1

实际上这条题目非常简单
根据体积守衡原理
消耗3个体积单位的O2生成3个体积的XO2(g)+2YO2(g) ，为此消耗氧气的体积就是生成物的体积，即672ml

追问

- -我也知道正确答案怎么算 而且 反应前后体积不守恒,应该是根据物质的量来算,O2的物质的量为3X,反应后生成气体体积和为3X,同温同压,物质的量也相同,所以V（O2)才=672

追答

体积是守恒的！XY2（1）是液体！

氧气的mol量为0.03
体积=003*22.4*1000=672ml
没有错啊！！

Answer 2

没有错呀
不过22.4的单位不是mol/L 是L/mol

追问

可是这样对的话答案就为1.34ml 而正确答案为672ml

追答

0.03X22.4=0.672 怎么会是1.34
其实不用算 反应前后的气体 物质的量 没变