Question

已知反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)的△H﹤0，m+n﹥q,在恒容密闭器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
错的，帮忙理解一下，要通俗易懂，谢谢

Answer 1

首先要知道，压强对平衡的影响，本质上是浓度对平衡的影响。
恒容条件下通"惰性"气体(指不参与反应的气体)对平衡没有影响,因为气体的通入对反应物、生成物的浓度都没有影响。
故，A是错误的，因为平衡不移动。

题目说达到平衡时，这时正反应速率-逆反应速率。
现在，正反应速率用X来表示，逆反应的速率用Y来表示。若逆反应速率也用X表示，则有
x(正反应)=x(逆反应)
我们知道对于同一个反应,可以用不同的物质表示,且满足系数比,所以
x(逆反应):y(逆反应)=m:n
所以x(正反应)=y(逆反应)×m/n