Question

下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A：0.4molNH3； B：4°C时5.4ml水； C：10g氖气；

D：6.02*10²³个硫酸分子
要详细的，必要时文字说明，拜托了！！！

Answer 1

你好，很高兴为你解答
A。根据阿弗加德罗定律，1mol任何物质所含的分子（原子）等个数都是6.02*10²³
所以0.4molNH3有4X0.4X6.02*10²³
B此时就是标准状态，所以有5.4X10负3L/22.4L/molX3X6.02*10²³
C10g氖气就是1mol所以就是6.02*10²³原子
D6.02*10²³个硫酸分子就是1molH2SO4所以有6X.02*10²³个
所以D最多
希望我的回答对你有帮助
不懂的HI我
祝你学习进步！

Answer 2

A、0.4 mol NH3，原子的物质的量是0.4 ×4 =1.6 mol
B、5.4 mL水，水的密度是1 g/mL，即5.4 g。H2O物质的量=5.4÷18=0.3 mol，原子0.9 mol
C、10 g Ne是0.5 mol，原子数就是0.5 mol
D、6.02*10²³个 H2SO4的物质的量是1 mol，原子数=7 mol

所以最多的是D

Answer 3

选　D
A 0.4*4==1.6
B 5.4/18 *3==0.9
C 10/20==0.5
D 1*7==7
原子物质的量最多的是D

Answer 4

A:原子数=0.4*4=1.6mol
B:原子数=5.4ml*1g/ml/18g/mol*3=0.9mol
C:原子数=10g/20g/mol=0.5mol
D:原子数=6.02*10²³/6.02*10²³*7=7mol
选D

Answer 5

解：选D
A：0.4molNH3含有NH3分子数为0.4NA，而1个NH3分子中含有4个原子，所以原子数=4*0.4NA=1.6NA
B：m=P*V=1.0*5.4=5.4g，n=m/M=5.4/18=0.3mol，分子数=n*NA=0.3NA，原子数=3*0.3NA=0.9NA（因为一个水分子中含有3个原子）
C：10g氖气的物质的量=m/M=10/20=0.5mol，分子数=n*NA=0.5NA，因为Ne分子数等于Ne原子数，所以原子数=0.5NA
D：1个硫酸分子中含有7个原子，所以原子数为7NA

Answer 6

D（7mol）