Question

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，？

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为什么极？电极上发生的是什么反应？电极反应式是什么？银电极上发生的电极反应式是？银片上观察到的现象是什么？当烧杯中溶液质量变化1g时，电路中有几mol电子通过

Answer 1

银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，
故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片逐渐溶解；正；还原；Cu2++2e-═Cu；银片上有红色物质析出．
这才对。。。。。。

Answer 2

负极啊，氧化还原反应 负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：Cu2+ +2e=Cu 饮片上出现红色沉淀（铜）

Answer 3

Zn负极，反应是Zn失电子变成Zn离子
Ag正极，反应是Cu离子得电子变成Cu银片上出现红色铜沉积

Answer 4

负极..