Question

一题化学题

现用0.5L2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx
1. 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2、 NO+NO2+Na2CO2=2NaNO+CO2
吸收液质量就增加44克，则NOx 的总质量为多少？NO2与NO的体积比为多少？

Answer 1

由于NaNO2 和NaNO3 都是 一个Na 一个N
NOx
则n(N)==n(Na)===0.5*2==1 mol
设 NO2 为 x mol NO 为 y mol
则 x +y==1
(x-y)*(92-44) +y*(30+46-44)==44 (NO和NO2先一起反应）
12x -4y==11
x==15/16 mol y==1/16 mol
NOx质量==46*15/16 +30/16==45 g
NO2 ：NO ==15：1

追问

NOx质量==88 g
NO2 ：NO ==7：1

追答

哦 算错了
少除以个2
不过换种方法更加容易
由于是恰好反应 则 CO2的物质的量等于Na2CO3 的物质的量 ==0.5*2==1 mol
则CO2 质量为 44 g
又增加44 g
则NOx 质量就是 44+44==88 g
x +y==1*2 Na的物质的量
46x +30y==88
16x==28 x==28/16 mol y==4/16 mol
x：y==28：16==7：1

追问

不好意思，物质之间的比例关系弄不太清楚。

追答

根据C守恒，Na2CO3的物质的量和CO2 的物质的量一样
根据Na，Na为0.5*2*2== 2 mol
而产物中Na都是和一个N结合，即每一个Na就有一个N
则n(N)==n(Na)===0.5*2*2==2 mol
即 x+y==2

Answer 2

88g

追问

NOx质量==88 g
NO2 ：NO ==7：1
解释一下？

追答

溶液中有1molNa2CO3，反应放出44gCO2气体，溶液增重44g，所以通入气体是88g。
NO2 xmol NO ymol
x+y=2
46x+30y=88
y=0.25mol
x=1.75mol
x:y=7:1