Question

一道高一化学题，急！！！在线等

在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
在3．84 g Cu中加入100ml 稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中物质的量浓度(请写出计算过程)。

Answer 1

3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
3*64 8 2*22.4
3.84 x y
x=0.16摩尔，y=0.896升
生成NO在标准状况下的体积=0.896升；反应前稀HNO3溶液中物质的量浓度=0.16/0.1=1.6摩尔/升

Answer 2

3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20

3.84/64=0.06mol
需要硝酸=0.06/3*8=0.16mol
生成0.06/3*2=0.04nolNO

NO体积=0.04*22.4=0.896升
稀HNO3溶液中物质的量浓度=0.16/100*1000=1.6mol/l

Answer 3

解：n(Cu)=3.84/64=0.06mol
3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
3 8 2
0.06 n(HNO3) n(NO)
n(NO)=0.06x2/3=0.04mol
n(HNO3)=0.06x8/3=0.16mol
V（NO）=0.04x22.4=0.896L
c(HNO3)=0.16/.1=1.6mol/L

Answer 4

3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20
3*64 8 2*22.4
3.84 x y
x=0.16mol，y=0.896L 生成NO在标准状况下的体积V=0.896l；反应前稀HNO3溶液中物质的量浓度C=0.16/0.1=1.6mol/L