Question

某铁的氧化物，在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入

0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中亚铁离子完全转化为铁离子，则该氧化物的化学方程式可表示为（ ）
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7

Answer 1

解析：加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol
即得0.05mol电子，0.05mol电子完全来自于二价鉄，一摩二价鉄能提供一摩电子，所以二价铁的的量为0.05mol，需消耗盐酸中的氯离子量为0.05mol×2=0.1mol 则与三价铁结合的氯离子量为0.7mol-0.1mol=0.6mol
则三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol，化合物中三价铁：二价鉄=4：1
所以铁氧化物为Fe5O7
故选择：D

追问

为什么“三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol”，而不是0.6mol÷6=0.1mol？
Fe2O3+6HCl=3FeCl3+3H2O