Question

已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2====6HCl+N2

已知氨气和氯气混合可发生下列反应：
2NH3+3Cl2====6HCl+N2
NH3+HCl=====NH4Cl
现有Cl2和NH3共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少L的NH3，被氧化？（气体前后气体体积均在同温同压下）

答案为（a+b）/6

Answer 1

把两个化学式加一块，写成一个
2NH3+3Cl2+NH3+HCl=6HCl+N2+NH4Cl
在化简
3NH3+3Cl2=5HCl+N2+NH4Cl
然后再计算，很简单的，你试着慢慢计算一下。
NH3被氧化的量就是生成N2的量。

追问

我就是化到这一步：3NH3+3Cl2=5HCl+N2+NH4Cl，然后不会了！！

追答

你就记住升失氧，被氧化。降得还，被还原。
就是化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原；
计算NH3被氧化的量，就看他被氧化得到什么物质，在这个化学式中，NH3被氧化成了N2，只要计算了N2的量，就得到了NH3被氧化的量。
如果这样的题你还不会，多看一下化学书，上面有很多例题，多看一下，慢慢消化。有什么不明白的地方可以再问我，或者问老师。学习上有什么不会可以多问问老师或者同学。

Answer 2

8NH3+3Cl2--->6NH4Cl+N2

Answer 3

化简成这个3NH3+3Cl2=5HCl+N2+NH4Cl
我算的答案是3（2a-b）/5

Answer 4

已知氨气氯气混合发列反应:
2NH3+3Cl2====6HCl+N2
NH3+HCl=====NH4Cl
现Cl2NH3共aL混合充反应气体体积变bL问少LNH3氧化(气体前气体体积均同温同压)