Question

1molFe与一定量的HNO3恰好完全反应转移电子数为2NA 对吗

恰好完全反应Fe不就转移3mol么

Answer 1

1）稀硝酸氧化性强,可以直接将Fe氧化到+3价
Fe + 4H+ + NO3 - = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 转移3NA
2）但如果有一定量的Fe剩余
Fe + 2Fe3+=3Fe2+
总反应3 Fe + 2NO3-+ 8 H+= 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O 转移2NA

因为Fe只能变成亚铁离子或者三价铁离子，也就是说，1mol铁可以失去2mol-3mol电子；
就是看临界情况，如果都是亚铁离子，那么就是失去2mol电子，都是铁离子失去三mol电子；
在硝酸中失去电子的只有铁，所以铁就是失去2-3mol电子也就是说，反应电子转移数（也就等于还原剂失去电子数）介于2NA与3NA之间

Answer 2

铁被硝酸氧化生成+3价的铁离子，之后3价铁离子还可以与单质铁反应，生成+2价的亚铁离子。
总反应，铁反应生成+2价离子，转移电子数为2NA

Answer 3

这个是不一定的，铁与浓硝酸反应，升到3价，与稀硝酸反应升到2价。与硝酸恰好完全反应，它的浓度是从浓到稀变化的，最后产物不确定，转移电子在2-3之间

Answer 4

不对硝酸有氧化性铁变成三价是3NA

Answer 5

硝酸是强氧化性酸，那它会把Fe氧化成3价，没有浓稀之分，但产物一个是NO,一个是NO2