Question

某盐酸的密度为1.05 g/cm3，HCl的质量分数为10%。求： (1)该盐酸的物质的量浓度为多少？

(2)200 mL该盐酸与过量的铁屑充分反应，生成H2的体积(标准状况)是多少？生成FeCl2的物质的量是多少？

Answer 1

C(HCl)=V L ×1.05×1000g/L ×10%÷36.5g/mol÷VL=2.88mol/L
200 mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol

2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
2 1 1
0.576mol 0.288mol 0.288mol
则生成H2的体积(标准状况)= 0.288mol ×22.4L/mol=6.45L
生成FeCl2的物质的量为0.288mol ,其质量为0.288mol ×127g/mol=36.6g

Answer 2

c=1000*1.05*10%/36.5=2.88mo/L
V=22.4*0.2*2.88/2=6.44L
n=0.288mol