Question

在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。求溶液的质量分数和物质的量浓度

在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。求溶液的质量分数和物质的量浓度

Answer 1

设体积为升，1升水为1000克
700升NH3的物质的量＝700/22.4=31.25mol
NH3的质量＝31.25*17＝531.25克
所得溶液的体积为：
（1000＋531.25）/0.9=1701.4ml=1.7升
这种氨水的物质的量浓度＝31.25/1.7=18.4mol/L
质量分数＝531.25/1531.25=34.7%

Answer 2

设： 水的体积为1L，则氨气体积为：700L
由气体摩尔体积公式可知：氨气物质的量=700/22.4=31.25mol
据此算出：氨气质量=31.25*17（相对分子质量）=531.25g
1L水=1000g
溶液的体积为：（1000＋531.25）/0.9=1701.4ml=1.7L
溶液浓度:31.25/1.7=18.4 mol/L
质量分数=18.4*17/（1000*0.9）=34.7%

Answer 3

NH3的物质的量＝700/22.4=31.25mol
NH3的质量＝31.25*17＝531.25克
所得溶液的体积为：
（1000＋531.25）/0.9=1701.4ml=1.7升
这种氨水的物质的量浓度＝31.25/1.7=18.4mol/L
质量分数＝531.25/1531.25=34.7%