Question

化学高手求解啊

某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍。将6.00g该有机物完全燃烧时，可生成6.72L CO2 (标准状况下)和7.20g H2O。该有机物能跟金属钠反应放出H2，且分子中只含1个甲基，试通过计算，写出该有机物的结构简式。

Answer 1

C3H8O 正丙醇
氢气的30倍，告诉你分子质量是2*30=60
6.00克为0.1mol，
6.72L CO2就表示有6.72/22.4mol=0.3mol的C，
7.20克 H20为7.2/18=0.4mol的H2O，即0.8mol的H，
60-8-3*12=16 正好为O的质量
即C3H8O
能和Na反应出H2，说明是醇 X-OH
由于只有一个甲基，所以为正丙醇

Answer 2

CH3CH2CH2OH
蒸气密度是相同状况下氢气的30倍: 分子量为60
0.3molCO2 0.4molH20 可得出 C:H=3:8 根据分子量计算出O为 1
能跟金属钠反应放出H2,证明有羟基纯在, 因为分子中只含1个甲基,所以为正丙醇