Question

一道高二化学题，希望有详细过程，谢谢！！

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)　　Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O　　NH3•H2O＋H＋…………………………②
H＋＋OH－　　H2O　 ……………………………………③
由于NH＋4水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固)　　Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O　　NH3•H2O ………………………………②
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________(填写编号)。
　A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O，
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 (P392 11T_)________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_______________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________________________________________。

Answer 1

1. 答案选B
2. 因为氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，所以在水溶液中，CH3COONH4不会像氯化铵溶液那样水解产生H+，从而根据实际现象就可以判断出甲乙两同学谁错谁对。
3. 由于不会水解产生H+，说明是NH4+与OH-反应，而不是H+反应，所以说明乙同学的解释更合理。 NH4+ + OH-=NH3•H2O

Answer 2

1.B
2.问题的根本是Mg(OH)2电离出的OH-是优先和NH4+结合还是和NH4+水解出的H+结合的问题.
因为B既含NH4+又保持中性，排除了NH4+水解出的H+的干扰.
3.乙。NH4+ + OH- = NH3•H2O