Question

一道高二化学题，希望有详细过程，谢谢！！

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)　　Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O　　NH3•H2O＋H＋…………………………②
H＋＋OH－　　H2O　 ……………………………………③
由于NH＋4水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固)　　Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O　　NH3•H2O ………………………………②
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________(填写编号)。
　A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O，
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 (P392 11T_)________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_______________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________________________________________。

Answer 1

1. 答案选B
2. 因为氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等罩销孝斗简，所以在物稿水溶液中，CH3COONH4不会像氯化铵溶液那样水解产生H+，从而根据实际现象就可以判断出甲乙两同学谁错谁对。
3. 由于不会水解产生H+，说明是NH4+与OH-反应，而不是H+反应，所以说明乙同学的解释更合理。 NH4+ + OH-=NH3•H2O

Answer 2

1.B
2.问题的根本是Mg(OH)2电离出的OH-是优先和NH4+结合还是和NH4+水解掘缺出的H+结合的问题.
因为B既含NH4+又保持中性，排除了NH4+水解出的H+的干扰吵散乱.
3.乙。升档NH4+ + OH- = NH3•H2O