Question

一道初中化学计算题，求学霸帮忙啊QAQ

小红学了化学知道硫酸亚铁可以调节土壤的酸碱度，叫做铁肥。实验室有一瓶硫酸溶液，小红决定用硫酸配制硫酸亚铁溶液。先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后向其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为53.5g，再将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨）放入该小烧杯中反应，待其表面不再有气泡产生后，再次称量总质量为64.2g。〈1〉计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数是多少？〈2〉若要使所得溶液的质量分数减小一倍，应加入多少克水？能把过程讲细一点吗，感激不尽！

Answer 1

H2的质量就是反应前後的质量差,所以是53.5+10.8-64.2=0.1g
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.1g
x=2.8g,y=7.6g
铁钉剩馀10.8-2.8=8g,所以溶液质量为64.2-8-18.2=38g
FeSO4%=7.6/38=20%

设加入xg水
有7.6/(38+x)=10%,解得x=38g

Answer 2

完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：53.5g+10.8g-64.2g=0.1g（2 ） 设与铁反应生成的硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为Y克
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
y x 0.1g

152/ x ＝2 /0.1g x=7.6g 56/y=2/0.1 y=2.8还有8克铁没参加反应
该废液中硫酸亚铁的质量分数为：7.6.g /(64.2-18.2-8)= 20%
(2)要使所得溶液的质量分数减小一倍，应加入z克水？
50*38%/(38+z)=19% z=38克

Answer 3

（1）产生氢气的量为53.5+10.8-64.2=0.1g，反应0.05mol，那么铁反应2.8g，生成硫酸亚铁7.6g，未反应铁钉子=10.8-2.8=8g，溶液总重64.2-18.2-8=38g，硫酸亚铁溶液的质量分数是7.6/38=20%

(2)质量分数减少1倍为10%，溶液总重量7.6/10%=76g，加水76-38=38g

追问

反应0.05mol是什么意思啊……

追答

哦，初中还没有摩尔的概念，不过运算过程是一样的
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.1g
x=56*0.1/2=2.8g,y=152*0.1/2=7.6g
摩尔就物质的量，公式=反应质量/相对分子质量，如果氢气反应1mol那么铁也是反应1mol可以反算反应质量1mol*相对分子质量=反应的质量

追问

实在是感激不尽！

求扣扣！

╰(*´︶`*)╯学霸求勾搭啊

追答

私信@你

追问

891715470这是我的……