Question

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克。

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数
（3）反应后所得的溶液中溶质的质量分数
（4）原稀盐酸的质量分数
希望有详细的步骤！

Answer 1

Na2co3+2Hcl==2Nacl+H2o+Co2
106 117 44
X y 2.2
所以 106/x=44/2.2，x=5.3
(1)碳酸钠的质量是5.3克
（2）氢氧化钠为9.3-5.3=4,
4/9.3x100%=43.01%

在这个反应充分发生，即完全反应时才能进行下面的计算
(3)愿所有物质总量是9.3+50=59.3克，生成的气体为2.2克，则溶液为59.3-2.2=57.1克
溶质有两部分：
以上反应得117/y=44/2.2，则y=5.85克
NaOH+Hcl==Nacl+H2o
40 58.5
4 x
40/4=58.5/x，则x=5.85克
所以如果完全反应的话，则溶质Nacl为5.85+5.85=11.7克
反应后所得的溶液中溶质的质量分数为11.7/51.7x100%=22.63%
(4)Nacl与Hcl的关系，Nacl---------------Hcl
58.5 36.5
11.7 X
58.5/11.7=36.5/x，x=7.3克，所以原溶液中Hcl=7.3
原稀盐酸的质量分数为7.3/50x100%=14.6%
(3)(4)问必须建立在完全反应之上，要不就无法计算

Answer 2

1) Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106/x = 44/2.2
x = 5.3
2) 9.3-5.3=4
4/9.3=43％
3）5.3×23×2/106=2.3

4×23/40=2.3

（2.3+2.3）÷23/58.5=11.7g

11.7÷（9.3+50-2.2）×100%≈20.5%
4）11.7×35.5/58.5=7.1

7.1÷35.5/36.5=7.3

7.3÷50×100%=14.6%

Answer 3

化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2(气体）
106 73 117 18 44
x y1 2.2g
解得：x=5.3g y1=3.65g
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量=x=5.3g

（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
质量分数=4/9.3×100%≈43%
（3）反应后所得的溶液中溶质为【NaCl】
只要算出【Na】的量即可算出【NaCl】的量
计算如下：
5.3g碳酸钠含Na = 【5.3×23×2/106g=2.3g】
4g氢氧化钠Na = 【4×23/40g=2.3g】
完全反应产生NaCl = 【（2.3+2.3）÷23/58.5=11.7g】
反应后所得的溶液中溶质【NaCl】的质量分数
=11.7÷（9.3+50-2.2）×100%
≈20.5%
（4）完全反应产生的11.7gNaCl
有Cl质量=11.7×35.5/58.5g=【7.1g】
原来有HCl的质量=7.1÷35.5/36.5g=【7.3g】
原稀盐酸的质量分数=7.3÷50×100%=【14.6%】

答案：（1）5.3g
（2）43%
（3）20.5%
（4）14.6%

Answer 4

　　化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2(气体）
106 73 117 18 44
x y1 2.2g
解得：x=5.3g y1=3.65g
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量=x=5.3g

（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
质量分数=4/9.3×100%≈43%

（3）反应后所得的溶液中溶质为【NaCl】
只要算出【Na】的量即可算出【NaCl】的量
计算如下：
5.3g碳酸钠含Na = 【5.3×23×2/106g=2.3g】
4g氢氧化钠Na = 【4×23/40g=2.3g】
完全反应产生NaCl = 【（2.3+2.3）÷23/58.5=11.7g】
反应后所得的溶液中溶质【NaCl】的质量分数
=11.7÷（9.3+50-2.2）×100%
≈20.5%
（4）完全反应产生的11.7gNaCl
有Cl质量=11.7×35.5/58.5g=【7.1g】
原来有HCl的质量=7.1÷35.5/36.5g=【7.3g】
原稀盐酸的质量分数=7.3÷50×100%=【14.6%】

答案：（1）5.3g
（2）43%
（3）20.5%
（4）14.6%