在300mL2 mol·L-1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为多少？SO42-的物质的量浓度为多少？溶质的质量是多少？
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1个h2so4有 2个H+ 有个SO42-
H+浓度为 2*2==4 mol/L
SO42-浓度为 2*1==2 mol/L
Na2SO4 物质的量==体积*浓度==0.3*2==0.6 mol
质量==物质的量*摩尔质量==0.6*98==58.8 g
H+ 物质的量为 浓度*体积 ==4*0.3==1.2 mol
SO42-物质的量==浓度*体积 ==2*0.3==0.6 mol 个数就是 0.6NA 个
H+浓度为 2*2==4 mol/L
SO42-浓度为 2*1==2 mol/L
Na2SO4 物质的量==体积*浓度==0.3*2==0.6 mol
质量==物质的量*摩尔质量==0.6*98==58.8 g
H+ 物质的量为 浓度*体积 ==4*0.3==1.2 mol
SO42-物质的量==浓度*体积 ==2*0.3==0.6 mol 个数就是 0.6NA 个
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