Question

根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol，分析下列反应

A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/mol
B S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/mol
C S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/mol
D S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol

Answer 1

选A、C，因为S(g)能量高于S(s)，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放热多于原反应，放热多（负的值大），所以△H小于-297.2kj/mol，A对；同理因为SO2(g)能量高于SO2(s)，所以S(s)+O2(g)=SO2(s)放热多于原反应，放热多（负的值大），所以△H小于-297.2kj/mol，C对

Answer 2

C。