根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应

AS(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/molBS(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/molCS(s)+O2(g)=SO2(s);... A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/mol
B S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/mol
C S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/mol
D S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol
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xxxd25
2011-10-06 · TA获得超过4.8万个赞
知道大有可为答主
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选A、C,因为S(g)能量高于S(s),所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放热多于原反应,放热多(负的值大),所以△H小于-297.2kj/mol,A对;同理因为SO2(g)能量高于SO2(s),所以S(s)+O2(g)=SO2(s)放热多于原反应,放热多(负的值大),所以△H小于-297.2kj/mol,C对
堰n
2011-10-06 · 超过16用户采纳过TA的回答
知道答主
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C。
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