Question

一定量的铁粉与100ml1mol/l的稀硫酸充分反应

一定量的铁粉与100ml1mol/l的稀硫酸充分反应,铁粉完全溶解,将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1mol/L.求生成的H2在标准状况下的体积是多少？求过程啊啊啊

Answer 1

这是一个过量的计算，首先，铁粉完全溶解，证明铁不足，硫酸过量
将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1mol/L，计算得
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
而一个H2SO4分子可以电子2个H+。所以，剩余的H2SO4==0.05mol
则，消耗的H2SO4为0.1mol-0.05mol==0.05mol
再根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X

X==1.12L

计算过程：
n(H2SO4)==C*V==0.1*1==0.1mol
n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol
n(H2SO4)剩==0.05mol
n(H2SO4)消耗==0.1mol-0.05mol==0.05mol

根据关系
H2SO4---------------H2
1mol----------------22.4L
0.05mol--------------X

X==1.12L

Answer 2

1.12L
过程：100mL1moL/L的硫酸稀释至1000mL，H 浓度应为o.2moL/L，现在为0.1moL/L，说明有0.1moL的H 反应了生成0.05moLH2故为1.12

Answer 3

稀释后的溶液中有0.1摩尔H，用n=C*V.反应前有0.2摩尔H所以总共消耗了，0.05摩尔硫酸，由方程式可知，生成了0.05H2由V= n*Vm可得，生成了1.12LH2