Question

现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml。向其中逐滴加入0.2mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌，

使反应充分进行。
（1）当加入50mlBa(OH)2溶液时，所得溶液中溶质是（ ），其物质的量浓度为（ ）mol/L。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加的Ba(OH)2溶液体积为（ ）ml。所得溶液中溶质为（ ），该溶质物质的量浓度为（ ）mol/L
【全部要过程】

Answer 1

溶液中的硫酸根的物质的量为0.02摩尔H2SO4，（1）当加入0.01摩尔Ba(OH)2时，相当于0.01摩尔的H2SO4与0.01摩尔Ba(OH)2反应，所以溶质为Na2so4，其物质的量浓度为0.067mol/L；（2）沉淀量最大时，溶液中没有硫酸根剩余，所以加入的Ba(OH)2溶液体积为100ml，溶液中此时只剩下钠离子和氢氧根离子，所以溶质为氢氧化钠，其物质的量浓度为0.05mol/L。
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