Question

高一化学的题目

某元素R的最外电子数是它的电子总数的三分之一，则该元素的氧化物不可能是
A R2O B.R2O5 C .R2O3 D .RO3
化合价和电子排布有什么关系么 ？鞠躬谢 ！

Answer 1

某元素R的最外电子数是它的电子总数的三分之一
1、最外层电子数为1 ，电子总数为3，则该元素为Li ，氧化物为Li2O
2、最外层电子数为2 ，电子总数为6，则该元素为C，氧化物为 CO、CO2
3、最外层电子数为3，电子总数为9，则该元素不存在
4、最外层电子数为4，电子总数为12，则该元素不存在
5、最外层电子数为5，电子总数为15，则该元素为P，氧化物为 P2O5、P2O3
6、最外层电子数为6，电子总数为18，则该元素不存在
7、最外层电子数为7，电子总数为21，则该元素不存在
8、最外层电子数为8，电子总数为24，则该元素不存在
可见：该元素的氧化物不可能是D .RO3
对于主族元素化合价与最外层电子数有较大的关系：最高正价=原子的最外层电子数（O、F除外） |负价|=8—N N为原子的最外层电子数

Answer 2

选D D的话 电子排布要嘛286 要嘛26 最外层都不会是总数的三分之一
就高一而言 最外层的电子个数一般是正化合价 8减去最外层为负化合价
A是 21 B是285 C是285 磷和氮有多个化合价 要记

追问

286 26 是怎么推出的 。。谢！

Answer 3

最外层电子数最多是8 个
当电子层数是2 时
2 +x ==3x
x==1 即Li R2O即 Li2O
电子层数是 3 时
2+8+x==3x
x==5 即 P 即 P2O5 或 P2O3
电子层数是 4 时
x已经大于8了，不可能
因此 不可能的是 D