Question

一到高中化学题!

一定量的液态化合物XY2(后面的数字为角标),在一定量O2中恰好反应:XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L,则
(1)反应前O2的体积是____mL
(2)化合物XY2的摩尔质量是____
(3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3：16，X、Y两元素分别为_____和_____(填名称)
求详细解答 我脑子不好使 有点笨 所以请说详细一点 至少前两问!!!!

Answer 1

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
冷却后在标准状况下
测得生成物的体积为672mL 混合气体 物质的量为0.03mol
密度为2.56g/L 1mol 混合气体质量为 57.3g
反应前后气体摩尔数相等 氧气体积＝生成气体体积＝672ml
1 反应前O2的体积是 672 mL
2 可知生成物总质量为672mLX2.56g/L≈1.72g
而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol
根据方程式，,设XY2摩尔质量为x，有：
XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）
32X3 X+32
0.01 0.03mol 0.01
反应前后总质量是相等的 所以XY2=1.72g-0.96g=0.76g
根据反应条件可知XY2等于0.01mol
x/0.01mol=0.76/0.01=76
3:X、Y两元素质量比为3：16 X、Y两元素比为1：2
总的为76
计算就可以知道
一个是12 一个是32
分别为C和S

Answer 2

1.你要知道A、B、C、D各是什么才算明白这道题。

“A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数”看出B次内层电子数是2或者8。但是如果是2那AC相同各为1（有可能）或者其中一个是0（这是不存在的AC同主族最外层电子数相同）。

假设AC最外层电子数为1，那么A是氢或者锂。C是锂或者钠。那么B、D最外层电子数的和为4且B是第二周期。那么B是碳，D因为最后就是硅。

再根据“短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增”就是说A：氢。B：碳。C钠。D：硅。

再按照金属性顺序，氢在钠后面，所以可以被置换2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。而同理，碳可以置换硅2C+SiO2=2CO↑+Si（条件是高温）所以选项D正确

而选项C中碳于氧的二氧化碳不是双键，而是特殊的C原子以sp杂化轨道形成δ键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。而碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。不是简单的双键（这个会在大学学到）。

然后假设AC最外层电子数各为4，那么BD最外层电子数就各为1。而且B是第三周期（次外层电子数为8）
那么B就是硅，但是D在B下方，而硅后面的IVA元素不是短周期元素，所以此假设错误。
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2.为什么C可以是因为未反应的乙酸会和饱和Na2CO3溶液反应生成CO2气体。所以正确。

为什么B不可以呢？因为无法判断。饱和Na2CO3溶液会和未反应的乙醇互溶，但是没有任何明显现象发生，无论有没有都看不出，所以不正确。
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累死了……

Answer 3

1）根据反映方程式，反映前后气体体积相等，所以氧气为672mL;
2) 根据生成物体积和密度，计算出放映后生成物总质量为0.672X2.56=1.72g,
由上一问可知氧气摩数位0.03mol,质量为0.96（0.03X32),则XY2的质量为1.72-0.96=0.76
而XY2的与氧气摩尔比为1:3 即XY2有0.01moL, 所以XY2的摩尔质量为0.76/0.01=76
3）XY2中 X Y质量比为3:16 则X 与Y 的摩尔质量比为3:8，又有XY2的摩尔质量为76 ，计算出X为12 Y为32， 即为C和S ； XY2即为CS2 二硫化碳

追问

我有个疑问:
"由上一问可知氧气摩数位0.03mol,质量为0.96（0.03X32)," 这句话中 0.03×32 为什么乘以32 氧气前面不是还有个系数 3 吗?

追答

系数比等于物质的量的比 而物质的质量只与该物质的物质的量与摩尔质量有关 你最好把一些定义先弄明白 然后再去做题， 做的过程中 有概念模糊的地方可以翻开书再看看
氧气质量为摩尔质量乘以物质的量0.03*32 和前面的系数无关，前面的系数一般在计算与其他反应物或者生成物关系时候用到 例如前面计算的 前后空气体积不变，因为前面气体（g）的系数为3个 后面两种生成物系数和也为3；所以体积相同； 其他方面还有计算电子得失 平衡方程式 等等需要用到系数 说的比较笼统 不知道你能不能明白~~~

Answer 4

（1)根据方程式系数 反应前后气体物质系数之和相等，说明反应前后气体的体积相等。所以反应前氧气的体积等于反应之后两种气体体积之和 672ml
(2）M=m/n no2=0.672L/22.4L/mol=0.03mol m=0.672*2.56-0.03*32=0.7536
所以M=0.7536/0.01=75.36g/mol 约为75g/mol
(3) X为 C Y 为 S

追问

我有个疑问
"根据方程式系数 反应前后气体物质系数之和相等，说明反应前后气体的体积相等"系数和相等 体积就等? 能再说明白点吗?

Answer 5

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O316　　　 584　　　　　　　　　 35515．8g　　m(HCl)　 　　　　　　m(Cl2)m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2gm(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L【答案】　(1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化(2)标准状况下可产生5.6L氯气