为什么二氧化硫通入氯化钡溶液中不会产生沉淀？
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假设该反应可以进行，则，BaCl2+SO2+H2O==BaSO3(s)+2HCl
由于亚硫酸钡可以溶于盐酸，生成二氧化硫和氯化钡，所以该反应不能发生
由于亚硫酸钡可以溶于盐酸，生成二氧化硫和氯化钡，所以该反应不能发生
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假设反应成立，产物就是亚硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸酸性强于亚硫酸，所以此反应不发生
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建议有时采用逆向思维，能帮到你很开心
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好的
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二氧化硫是亚硫酸根，也不沉淀的
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求解释
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强酸制弱酸，亚硫酸弱不能置换
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产生沉淀三硫化钡后溶解
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亚硫酸钡沉淀溶于盐酸
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也可说亚硫酸酸性小于盐酸(HCl)
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是不是二氧化硫溶于水生成不稳定的亚硫酸，然后里面就有氢离子，氢离子就把他溶解了？
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